ڏاڍو | سراسري | ماڻ | |||||||||||||||||||||
Li | K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Co2+ | Ni | Sn | Pb | Fe3+/ في | H | Cu | Fe3+/ في2+ | Hg | Ag | Hg2+ | Pt | Au |
هائيڊروجن ۽ ڌاتو هائيڊرو آڪسائيڊ پيدا ڪرڻ وارا تمام گھڻي توانائي واريون مادو ، سوڊيم ٿڌي پاڻي سان ردعمل ڪندو:
2a + 2 ايڇ2او => 2 اين اي او ايڇ + ايڇ2
رد عمل واري سيريز جي وچ ۾ دھات ، جهڙوڪ لوهه ، تيزاب سان هوندا ، جهڙوڪ سلفرڪ ايسڊ (پر پاڻي نه پر عام گرمي پد تي) هائيڊروجن ۽ دات جو لوڻ ، جهڙوڪ لوهه (II) سلفيٽ ڏيڻ لاءِ:
في + ايڇ2SO4 => في ايس او4 + ايڇ2
تانبا سلفيٽ حل ۾ لوهه جي هڪ گل جلد ئي رنگ بدلائي سگھي ٿي جئين دھلي تانبا لوھ (II) سلفيٽ سان جڙيل آهي.
في + ڪيو ايس او4 => ڪيو + في ايس او4
عام طور تي ، ڪنهن به ڌاتو جيڪا رد عمل واري سيريز ۾ گهٽ هوندي آهي ڌاتو کي تبديل ڪري سگهجي ٿو: وڌيڪ ڌاتوَ گهٽ ڌاتو ءَ کي گهٽائيندي آهي. اهو ٿرميٽ رد عمل لاءِ ڌاتو لوهه جي نن ironي مقدار جي پيداوار لاءِ ۽ ڪولر پروسيس ذريعي ٽائنيانيم جي تياري جي لاءِ استعمال ٿيندو آهي (ٽي اي تقريبن ايئين سطح بابت رد عمل واري سيريز ۾) مثال طور ، آئرن (III) آڪسائيڊ آئرن ۾ گهٽجي وڃي ٿي ۽ ايلومينيم آڪسائيڊ هن عمل ۾ تبديل ٿي وڃي ٿي.
2Al + في2O3 -> 2 ايف + ال2O3
ساڳئي طرح ، ٽايچينٽرس کي ٽيتراچورائڊ مان ڪ magnڻ به ميگنيشيم استعمال ڪندي حاصل ڪري سگهجي ٿو ، جنهن جي آخري طريقي سان ميگنيشيم ڪلورائيڊ ٺاهي ٿي:
2 ايم + ٽي ايل ايل4 => ٽي + 2 ايم ڪيو ايل2
ٻيا عنصر بہ شايد راند ۾ اچن ، جيئن ڌاتو پوٽاشيم سوڊيم پوٽاشيم ڪلورائيڊ کي گهٽائي 850 ° C. تي تيار ڪري سگهجي.
Na + KCl => ڪي + NaCl
دلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(