ڌاتو جو رد عمل سيريز | 2021 کي تازو ڪريو

هڪ اوزار ٻڌائن ٿا ته ڪيميائي رد عمل ڪيئن ٿيندو آهي


ڏاڍو سراسري ماڻ
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co2+ Ni Sn Pb Fe3+/ في H Cu Fe3+/ في2+ Hg Ag Hg2+ Pt Au


اشتهار

مٿئين ميز کان مٿاهين ڏانهن وڃڻ دھاتين

  • رد عمل ۾ واڌ
  • مثبت آئن ٺاهڻ لاءِ وڌيڪ آسانيءَ سان اليڪٽرون وڃايو (آڪسائيڊائز)
  • وڌيڪ فائديمي سان سڌو سنئون يا خراب ڪريو
  • وڌيڪ توانائي جي ضرورت آهي (۽ مختلف طريقا) انهن جي مرڪب کان ڌار ٿيڻ لاءِ
  • وڌيڪ مضبوط ايجنٽ (اليڪٽرون ڊونرز) بنجي وڃن.

پاڻي ۽ تيزابن سان ردعمل

هائيڊروجن ۽ ڌاتو هائيڊرو آڪسائيڊ پيدا ڪرڻ وارا تمام گھڻي توانائي واريون مادو ، سوڊيم ٿڌي پاڻي سان ردعمل ڪندو:

2a + 2 ايڇ2او => 2 اين اي او ايڇ + ايڇ2

رد عمل واري سيريز جي وچ ۾ دھات ، جهڙوڪ لوهه ، تيزاب سان هوندا ، جهڙوڪ سلفرڪ ايسڊ (پر پاڻي نه پر عام گرمي پد تي) هائيڊروجن ۽ دات جو لوڻ ، جهڙوڪ لوهه (II) سلفيٽ ڏيڻ لاءِ:

في + ايڇ2SO4 => في ايس او4 + ايڇ2

سنگل بي گھرڻ جو رد عمل

تانبا سلفيٽ حل ۾ لوهه جي هڪ گل جلد ئي رنگ بدلائي سگھي ٿي جئين دھلي تانبا لوھ (II) سلفيٽ سان جڙيل آهي.

في + ڪيو ايس او4 => ڪيو + في ايس او4

عام طور تي ، ڪنهن به ڌاتو جيڪا رد عمل واري سيريز ۾ گهٽ هوندي آهي ڌاتو کي تبديل ڪري سگهجي ٿو: وڌيڪ ڌاتوَ گهٽ ڌاتو ءَ کي گهٽائيندي آهي. اهو ٿرميٽ رد عمل لاءِ ڌاتو لوهه جي نن ironي مقدار جي پيداوار لاءِ ۽ ڪولر پروسيس ذريعي ٽائنيانيم جي تياري جي لاءِ استعمال ٿيندو آهي (ٽي اي تقريبن ايئين سطح بابت رد عمل واري سيريز ۾) مثال طور ، آئرن (III) آڪسائيڊ آئرن ۾ گهٽجي وڃي ٿي ۽ ايلومينيم آڪسائيڊ هن عمل ۾ تبديل ٿي وڃي ٿي.

2Al + في2O3 -> 2 ايف + ال2O3

ساڳئي طرح ، ٽايچينٽرس کي ٽيتراچورائڊ مان ڪ magnڻ به ميگنيشيم استعمال ڪندي حاصل ڪري سگهجي ٿو ، جنهن جي آخري طريقي سان ميگنيشيم ڪلورائيڊ ٺاهي ٿي:

2 ايم + ٽي ايل ايل4 => ٽي + 2 ايم ڪيو ايل2

ٻيا عنصر بہ شايد راند ۾ اچن ، جيئن ڌاتو پوٽاشيم سوڊيم پوٽاشيم ڪلورائيڊ کي گهٽائي 850 ° C. تي تيار ڪري سگهجي.

Na + KCl => ڪي + NaCl

اشتهار
اشتهار

بريڪنگ نيوز

دلچسپ Onlyاڻ صرف ڪجهه ماڻهو Knاڻن ٿا


آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي

مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(


>