مواد جي جدول
O2 | + | 2 سي سي ايل2 | → | 2 ڪلو2 | + | ڪريٽو | |
آکسيجن | کاپر (ii) ڪلورائيڊ | کلورين | کاپر (ii) آڪسائيڊ | ||||
(خ) | (رؤن) | (خ) | (رؤن) | ||||
(من ميو) | (من ميو) | ()) | |||||
1 | 2 | 2 | 2 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
هن ڪيميائي مساوات جي لاءِ ڪا به معلومات نه ملي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
In a full sentence, you can also say O2 (oxygen) reacts with CuCl2 (copper(ii) chloride) and produce Cl2 (chlorine) and CuO (copper(ii) oxide)
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو چوئي (تانپر (ii) آڪسائيڊ) ، ردعمل جي آخر ۾ ظاهر ٿيڻ.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد ڪيوCl2 (تانپر (ii) کلورائيڊ) ، غائب ٿي وڃڻ
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
آکسيجن
2H2S + 3O2 → 2 ايڇ2O + 2SO2 2 مگ + O2 → 2MgO 2CO + O2 → 2CO2 O2 سان گڏ سڀئي مساوات ري ایکٽرنٽ طور تي ڏسوکاپر (ii) ڪلورائيڊ
ڪي او ايل2 → ڪل2 + Cu 2 اي ايل + 3 سي سي ايل2 → 2AlCl3 + 3Cu Fe + ڪي او ايل2 u ڪيو + ايف اي ايل ايل2 CuCl2 سان سڀئي مساواتون ريڪٽيويٽ طور ڏسوکاپر (ii) ڪلورائيڊ
چوئي + 2HCl → H2O + ڪي او ايل2 ڪو (او ايڇ)2 + 2HCl → 2H2O + ڪي او ايل2 Cl2 + Cu → CuCl2 CuCl2 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسوکاپر (ii) ڪلورائيڊ
چوئي + 2HCl → H2O + ڪي او ايل2 ڪو (او ايڇ)2 + 2HCl → 2H2O + ڪي او ايل2 Cl2 + Cu → CuCl2 CuCl2 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(