مواد جي جدول
NH3 | + | Cs2O | → | سي ايس اين ايڇ2 | + | سي او ايس | |
امونيا | ڪيلشيم آڪسائيڊ ؛ آڪسيڊيم | ڪيلسيم امائيڊ ؛ امينوڪوسيم | ڪيلسيم هائيڊرو آڪسائيڊ ؛ ڪيلسيم هائيڊرو آڪسائيڊ | ||||
(ỏنگ) | (ڪيٽ) | ||||||
1 | 1 | 1 | 1 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
گرمي پد -50 ° سي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
In a full sentence, you can also say NH3 (ammonia) reacts with Cs2O (Cesium oxide; Oxydicesium) and produce CsNH2 (Cesium amide; Aminocesium) and CsOH (Cesium hydroxide; Cesium hydoxide)
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو سي او ايس (ڪيشيم هائيڊرو آڪسائيڊ ؛ ڪيلشيم هائيڊو آڪسائيڊ) ، ردعمل جي آخر ۾ ظاهر ٿيندي آهي.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد سي ايس 2 او (ڪيلشيم آڪسائيڊ ؛ آڪسيڊيمس) ، غائب ٿي وڃڻ
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
امونيا
2 اين ايڇ3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3 پي بي 2 اين جي او3 + H2O + ايچ او + 3 اين ايڇ3 → 2Ag + 2 اين ايڇ4نه3 + هاڪون4 2 اين ايڇ3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O NH3 سان سڀئي مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسوڪيلشيم آڪسائيڊ ؛ آڪسيڊيم
NH3 + Cs2O → CsNH2 + سي او ايس H2O + 2CO2 + Cs2O → 2CsHCO3 2 سي2O → 2Cs + Cs2O2 سي ايس 2 او سان سڀئي برابريات رد عمل جي طور تي ڏسوڪيلشيم آڪسائيڊ ؛ آڪسيڊيم
Cs2CO3 → CO2 + Cs2O O2 + 4Cs → 2Cs2O 2 سي2O2 → او2 + 2 سي2O Cs2O سان مصنوعات وانگر سڀئي مساوات ڏسوڪيلشيم آڪسائيڊ ؛ آڪسيڊيم
Cs2CO3 → CO2 + Cs2O O2 + 4Cs → 2Cs2O 2 سي2O2 → او2 + 2 سي2O Cs2O سان مصنوعات وانگر سڀئي مساوات ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(