مواد جي جدول
2 ايم ايس ايس او4 | → | O2 | + | 2SO2 | + | 2 ميگا | |
ميگنيشيم سلفيٽ | آکسيجن | سلفر ڊاء آڪسائيڊ | ميگنيشيم آڪسائيڊ | ||||
2 | 1 | 2 | 2 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
گرمي پد > 1200
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
مڪمل جملي ۾، توھان پڻ چئي سگھو ٿا MgSO4 (ميگنيشيم سلفيٽ) ۽ پيدا ڪريو O2 (آڪسيجن) ۽ SO2 (سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ) ۽ MgO (ميگنيشيم آڪسائيڊ)
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو ايم او (ميگنيشيم آڪسائيڊ) ، ردعمل جي تري تي ظاهر ٿيندي.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد ايم پي ايس 4 (ميگنيشيم سلفيٽ) ، غائب ٿي وڃڻ
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
ميگنيشيم سلفيٽ
Na2SO3 + ايم پي ايس او4 → نا2SO4 + ايم پي ايس او3 K2CO3 + ايم پي ايس او4 → MgCO3 + K2SO4 H2O + Na2CO3 + ايم پي ايس او4 → Mg(OH)2 + Na2SO4 + CO2 MgSO4 سان سڀئي مساواتون ري ایکٽرنٽ کي ڏسوميگنيشيم سلفيٽ
Mg + 2KHSO4 → ايڇ2 + K2SO4 + ايم پي ايس او4 ايم پي ايل2 + K2SO4 → 2KCl + ايم پي ايس او4 Mg + باشو4 → با + ايم پي ايس او4 MgSO4 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسوميگنيشيم سلفيٽ
Mg + 2KHSO4 → ايڇ2 + K2SO4 + ايم پي ايس او4 ايم پي ايل2 + K2SO4 → 2KCl + ايم پي ايس او4 Mg + باشو4 → با + ايم پي ايس او4 MgSO4 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسوميگنيشيم سلفيٽ
Mg + 2KHSO4 → ايڇ2 + K2SO4 + ايم پي ايس او4 ايم پي ايل2 + K2SO4 → 2KCl + ايم پي ايس او4 H2SO4 + ايم جي → ايڇ2 + ايم پي ايس او4 MgSO4 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(