مواد جي جدول
Mg | + | 2Li2O | → | 2Li | + | ايم او | |
ميگنيشيم | ليتيم آڪسائيڊ ؛ آڪسيڊيٿيم ؛ آڪسيبلسٽيم | ليتيم | ميگنيشيم آڪسائيڊ | ||||
1 | 2 | 2 | 1 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
گرمي پد > 800
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
In a full sentence, you can also say Mg (magnesium) reacts with Li2O (Lithium oxide; Oxydilithium; Oxybislithium) and produce Li (lithium) and MgO (magnesium oxide)
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو ايم او (ميگنيشيم آڪسائيڊ) ، ردعمل جي تري تي ظاهر ٿيندي.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد لي 2 او (ليتيم آڪسائيڊ ؛ آڪسيڊيلتيم ؛ Oxybislithium) ، غائب ٿي وڃڻ
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
ميگنيشيم
2 مگ + O2 → 2MgO Mg + 2KHSO4 → ايڇ2 + K2SO4 + ايم پي ايس او4 2 ايڇ سي ايل + ايم جي → ايڇ2 + ايم پي ايل2 ايم ايگ سان سڀئي مساواتون ريڪٽرنٽ کي ڏسوليتيم آڪسائيڊ ؛ آڪسيڊيٿيم ؛ آڪسيبلسٽيم
H2S + Li2او → ايڇ2O + Li2S ايس اي او2 + Li2او → لي2ايس اي او3 Mg + 2Li2O → 2Li + ايم او Li2O سان سڀئي مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسوليتيم آڪسائيڊ ؛ آڪسيڊيٿيم ؛ آڪسيبلسٽيم
4Li + O2 → 2 لي2O 2LiOH → H2O + Li2O ڪيو + 2LiF → CaF2 + Li2O ڏسو سڀ مساواتون Li2O سان پراڊڪٽ طورليتيم آڪسائيڊ ؛ آڪسيڊيٿيم ؛ آڪسيبلسٽيم
4Li + O2 → 2 لي2O 2LiOH → H2O + Li2O 2Li2O2 → او2 + 2Li2O ڏسو سڀ مساواتون Li2O سان پراڊڪٽ طوردلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(