اشتهار

LiOOH��H2O = H2O H2O2 Li2O2 | ڪيميڪل مساوات وارو توازن

= Peroxydilithium

خبرون فقط 5٪ تائين POPULATION wouldاڻيندي

اشتهار

خبرون فقط 5٪ تائين POPULATION wouldاڻيندي

اشتهار

5552 کان وڌيڪ ڪيميائي مواد سان گڏ اسان جي ڊيٽابيس ۾ ڳولڻ

H2O



اين اين سي


پاڻي



ايٽمي_ وزن (گ / مول) 18.01528 0.00044


کثافت جو لوڻ (ڪلوگرام / م 3) 1


ٻيلي پوائنٽ (° C) 100


پسمانده نقطي (° C) 4

H2O2



اوڪس گي


هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ



ايٽمي_ وزن (گ / مول) 34.01468 0.00074


کثافت جو لوڻ (ڪلوگرام / م 3) 1400


ٻيلي پوائنٽ (° C) 141


پسمانده نقطي (° C) -11

Li2O2

مختصر شڪل Li2O2



پيروڪسڊيلٿيم


پيروڪسڊيلٿيم



ايٽمي_ وزن (گ / مول) 45.8808

گڏيل رد عمل

پڻ هڪ ردعمل جي ردعمل طور سڃاتو وڃي ٿو. هڪ قسم جو اڪثر وقت سان گڏيل رد عمل آڪسيجن سان هڪ عنصر جو رد عمل آهي جيڪو آڪسائيڊ ٺاهڻ سان. خاص شرطن جي تحت ، دھاتون ۽ غير مٽيريل ٻنهي کي آڪسيجن سان آسان لڳائيندا آهن. هڪ ڀيرو ڏڪارجي وئي ، ميگنيشيم تمام تيزي سان ۽ ڊرامائي طور تي رد ڪري ٿو ، هوا مان آڪسيجن سان موٽندي هڪ سٺي مئگنيشيم آڪسائيڊ پاؤڊر ٺاهي ٿي.

2P + 5 ايس → پي2S5 H2O + CO2 → ايڇ2CO3 Br2 + H2 → 2 ايڇ بي آر C2H2 + 2CH3CHO → HO (CH3) سي پي سي سي سي3ايڇ Cl2 + Be → BeCl2 C2H2 + ايڇ سي ايل → سي2H3Cl 2 مگ + سي → Mg2Si ڏسو سڀ گڏيل ردعمل
اشتهار

خارج ڪرڻ جو رد عمل

گھڻائي چٽڻ واري رد عمل ۾ توانائي داخل ڪرڻ جي لاءِ گرمي ، روشني يا بجلي شامل آھي. بائنري مرڪب اهڙا مرڪب آهن ، جيڪي صرف ٻن عنصرن تي مشتمل آهن. ان عمل کي رد ڪرڻ جو سڀ کان آسان قسم تڏهن آهي جڏهن بائنري مرڪب ان جي عنصرن ۾ breaksاٿل هجي. عطارد (II) آڪسائيڊ ، هڪ ڳاڙهو solidانچو ، گرم ٿيڻ سان مرکري ۽ آڪسيجن گئس ٺاهڻ لاءِ خارج ٿي ويندو آهي. ان کان علاوه ، هڪ رد عمل هڪ فيصلائي رد عمل جي طور تي سمجهيو ويندو آهي جيتوڻيڪ هڪ يا وڌيڪ شين اڃا تائين هڪ مرڪب آهي. ھڪڙي ڌاتو ڪاربونيٽ ڌاتو ٿو وڃي تہ دھات آڪسائيڊ ۽ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ گئس ٺاھي ٿي. ڪيلسيم ڪاربونيٽ مثال طور ڪلسيم آڪسائيڊ ۽ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ ۾ گهٽي ويندا آهن.

2H3PO4 → ايڇ2O + H4P2O7 2 اين جي او3 → 2Ag + 2 نه2 + O2 Na2S2O7 → نا2SO4 + SO3 مگڪو3 → MgO + CO2 CH4 → سي + 2H2 2HI → ايڇ2 + I2 C6H12O6 → 2 سي2H5OH + 2CO2 ڏسو مڙڻ واري رد عمل
اشتهار

آڪسائيڊريشن گهٽائڻ جو رد عمل

هڪ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ (ريڊڪس) رد عمل ڪيميائي رد عمل جو هڪ قسم آهي جنهن ۾ ٻن ذاتين جي وچ ۾ اليڪٽرانن جي منتقلي شامل هوندي آهي. هڪ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ جو رد عمل ڪو ڪيميائي رد عمل آهي جنهن ۾ هڪ انو ، ايٽم يا آئن جو آڪسائيڊريشن نمبر هڪ اليڪٽران حاصل ڪرڻ يا وڃائڻ سان تبديل ٿي ويندو آهي. ريڊوڪس رد عمل زندگي جي ڪجهه بنيادي افعال لاءِ عام ۽ اهم آهن جن ۾ ynيروسنڊيشن ، تنفس ، جلن ، ۽ سنکنرن يا ڀنگڻ شامل آهن.

نه2 + SO2 → نه + SO3 H2O + HPO3 → ايڇ3PO4 2 ن او ايڇ + 4NO → ايڇ2O + 2 ننهن2 + N2O 2Na + O2 → نا2O2 8H2SO4 + 10 ڪلو + 2K ايم اين اي4 → 5Cl2 + 8H2O + 2 ايم اين ايس او4 + 6K2SO4 2KI → I2 + 2K 6H2SO4 + Cu2س → 6 ايڇ2O + 5SO2 + 2 سي ڪيو4 سڀ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ وارو رد عمل ڏسو
اشتهار

اڪيلو متبادل رد عمل

A + BC → AC + B عنصر اي اھو عام رد عمل ۾ ھڪ ڌاتو آھي ۽ عنصر B کي بدلائي ٿو ، دھلي کي به مرڪب ۾. جيڪڏهن متبادل عنصر هڪ نان ڌاتو آهي ، انهي کي مرڪب ۾ ٻي غير ڌاتو مٽائڻ گهرجي ، ۽ اها عام مساوات بڻجي وڃي ٿي. ڪيتريون ئي ڌاتو آسانيءَ سان تيزابن سان reactرن ٿيون ، ۽ ردعمل جو هڪ شي جڏهن اهي ڪندا ته هائيڊروجن گئس آهي. زنڪ هائيڊروچورائڊ ايسڊ سان پاڻي واري زنڪ کلورائيڊ ۽ هائيڊروجن جو ردعمل آهي (هيٺ ڏنل شڪل ڏسو).

H2O + ايم جي → ايڇ2 + ايم او 2 ھه3 + ني → ايڇ2 + نئي3)2 H2SO4 + Na2O2 → ايڇ2O2 + Na2SO4 C6H5NH3Cl + NaOH → سي6H5NH2 + H2O + NaCl H2O + CH3COCl → CH3COOH + HCI H2SO4 + Zn → ايڇ2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 → ايڇ2 + فيو ايس او4 ڏسو س Singleي سنگتي بدلي رد عمل
اشتهار

ٻيڻو بدلائڻ وارو رد عمل

اي بي + سي ڊي → اي ڊي + سي بي اي ۽ سي ان رد عمل ۾ مثبت چارج ٿيل ڪيشن آھن ، جڏھن ته بي ۽ ڊي منفي چارج ٿيل اينز آھن. ٻٻر متبادل رد عمل عام طور تي مرڪب جي وچ ۾ پاڻي جي حل ۾ ٿيندا آهن. هڪ رد عمل پيدا ڪرڻ ، هڪ پيداوار عام طور تي پاڻي ۽ پاڻي وانگر ماليڪيول مرڪب آهي. هڪ دوقبڻ واري رد عمل ۾ تيزي هڪ جھلڪ پيدا ٿئي ٿي جڏهن هڪ ريaktٽ مان ڪشن گڏجن هڪ ٻئي ريڪٽرٽ جي آئنز سان گڏ هڪ ناقابل حل گھڻائي آئنڪ مرڪب ٺاهي ٿي. هيٺيون رد عمل تڏهن اچي ٿو جڏهن پوٽاشيم آئوڊائيڊ ۽ ليڊ (II) نائٽريٽ جو پاڻي جو حل ملائي وڃي.

Ca3N2 + 3H2O → 3Ca(OH)2 + 2 اين ايڇ3 HCI + اين او سي او3 → ايڇ2O + NaCl + CO2 2 ڪلو + N2O3 → ايڇ2O + 2 ڪلو2 HCI + ڪيو ايس او3 → ايڇ2O + SO2 + CaCl2 3H2SO4 + 2Al (NO3)3 → ال2(ايس او4)3 + 6 ھه3 2 ھه3 + ميگا (او ايڇ)2 → 2 ايڇ2O + درجي (نه3)2 Na2SO3 + ايم پي ايس او4 → نا2SO4 + ايم پي ايس او3 ڏسو س Doubleو ٻٻر واري بدلي رد عمل
اشتهار

بريڪنگ نيوز

دلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا


آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي

مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(