مواد جي جدول
بخش | + | HCLO | → | H2O | + | ڪلو | |
پوٽاشيم هائيڊرو آڪسائيڊ | هائپوچوراسس ايسڊ | پاڻي | |||||
(رؤن) | (ỏنگ) | (ỏنگ) | (رؤن) | ||||
(ٽريڪ) | (من ميو) | (من ميو) | (ٽريڪ) | ||||
1 | 1 | 1 | 1 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
هن ڪيميائي مساوات جي لاءِ ڪا به معلومات نه ملي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
هڪ مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا KOH (پوٽاشيم هائيڊروڪسائيڊ) HClO (hypochlorous acid) سان رد عمل ڪري ٿو ۽ H2O (پاڻي) ۽ KClO () پيدا ڪري ٿو.
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو ڪلو، ردعمل جي آخر ۾ ظاهر ٿيندي.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد HCLO (hypochlorous acid) غائب ٿي وڃڻ
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
پوٽاشيم هائيڊرو آڪسائيڊ
2 ڪلو + درجي (نه3)2 → 2KNO3 + ميگا (او ايڇ)2 بخش + ايف اي ايل ايل3 → ڪي سي ايل + في (ايڇ)3 2 ڪلو + CH3NH3HCO3 → ايڇ2O + K2CO3 + CH3NH2 KOH سان تمام مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسوهائپوچوراسس ايسڊ
HClO → HCl + O2 HCI + HClO → Cl2 + H2O بخش + HClO → H2O + ڪلو HClO سان سڀئي مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسوهائپوچوراسس ايسڊ
Cl2 + H2O → HCl + HCLO H2O + Cl2O → 2HClO 2 CaOCl2 + H2O + CO2 → سي اي او3 + CaCl2 + 2 ايڇ سي ايل HClO سان گڏ تمام مساوات پراڊڪٽ طور ڏسوهائپوچوراسس ايسڊ
Cl2 + H2O → HCl + HCLO 2 CaOCl2 + H2O + CO2 → سي اي او3 + CaCl2 + 2 ايڇ سي ايل H2O + Cl2O → 2HClO HClO سان گڏ تمام مساوات پراڊڪٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(