مواد جي جدول
2H2S | + | 2Na | → | H2 | + | 2 اين ايڇ ايس | |
هائيڊروجن سلفائيڊ | سوڊيم | هائيڊروجن | سوڊيم هائيڊروجن سلفائيڊ ؛ سوڊيم هائيڊروسلفائيڊ | ||||
(باهه) | (خ) | (ڪيٽ) | |||||
2 | 2 | 1 | 2 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
عملدار: بينزين تي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
In a full sentence, you can also say H2S (hydrogen sulfide) reacts with Na (sodium) and produce H2 (hydrogen) and NaHS (Sodium hydrogen sulfide; Sodium hydrosulfide)
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو اين ايڇ ايس (سوڊيم هائيڊروجن سلفائيڊ ؛ سوڊيم هائيڊروسلفائيڊ) ، ردعمل جي آخر ۾ ظاهر ٿيو آهي.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد Na (سوڊيم) ، غائب ٿي وڃي ٿو
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
هائيڊروجن سلفائيڊ
2H2S + 3O2 → 2 ايڇ2O + 2SO2 Cl2 + H2S → 2HCl + S Cu + H2S + O2 → CuS + H2O H2S سان سڀئي مساواتون ريڪٽيويٽ طور ڏسوسوڊيم
2H2O + 2Na → H2 + 2 ن او ايڇ Cl2 + 2Na → 2NaCl Na + C2H5COOH → ايڇ2 + C2H5ڪوڪا Na سان سڀ مساواتون ريڪٽيويٽ طور ڏسوسوڊيم
C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3 2NaCl → Cl2 + 2Na 4NaOH → 2H2O + 4Na + O2 Na سان سڀني مساوات کي پراڊڪٽ ڏسوسوڊيم
C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3 2NaCl → Cl2 + 2Na 4NaOH → 2H2O + 4Na + O2 Na سان سڀني مساوات کي پراڊڪٽ ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(