مواد جي جدول
2H2O | + | 2Na | → | H2 | + | 2 ن او ايڇ | |
پاڻي | سوڊيم | هائيڊروجن | سوڊيم هائيڊرو آڪسائيڊ | ||||
(ỏنگ) | (رؤن) | (خ) | (ڊي ڊي) | ||||
(من ميو) | (ٽرڪس بي سي) | (من ميو) | |||||
2 | 2 | 1 | 2 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
هن ڪيميائي مساوات جي لاءِ ڪا به معلومات نه ملي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
خالي پاڻي ۾ مليٽري جو نمونو رک
هڪ مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا H2O (پاڻي) Na (سوڊيم) سان رد عمل ڪري ٿو ۽ H2 (هائيڊروجن) ۽ NaOH (سوڊيم هائيڊروڪسائيڊ) پيدا ڪري ٿو.
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
پاڻي
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2 ن او ايڇ 2H2O + 2K + ڪوسو4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2H2O + 2K ايم اين اي4 + 5SO2 → 2 ايڇ2SO4 + 2 ايم اين ايس او4 + K2SO4 H2O سان سڀئي مساواتون ري ايڪٽرنٽ طور ڏسوسوڊيم
Cl2 + 2Na → 2NaCl 2H2O + 2Na → H2 + 2 ن او ايڇ Na + C2H5COOH → ايڇ2 + C2H5ڪوڪا Na سان سڀ مساواتون ريڪٽيويٽ طور ڏسوسوڊيم
C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3 2NaCl → Cl2 + 2Na 4NaOH → 2H2O + 4Na + O2 Na سان سڀني مساوات کي پراڊڪٽ ڏسوسوڊيم
C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3 2NaCl → Cl2 + 2Na 4NaOH → 2H2O + 4Na + O2 Na سان سڀني مساوات کي پراڊڪٽ ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(