مواد جي جدول
2H2O | + | 2Na2O2 | → | 4 ن او ايڇ | + | 2O2 | |
پاڻي | سوڊيم پيرو آڪسائيڊ | سوڊيم هائيڊرو آڪسائيڊ | آکسيجن | ||||
(ỏنگ) | (رؤن) | (گونگا گونچ) | (خ) | ||||
(من ميو) | (ٽريڪ) | (من ميو) | |||||
2 | 2 | 4 | 2 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
هن ڪيميائي مساوات جي لاءِ ڪا به معلومات نه ملي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
H2O Na2O2 سان رد عمل ڪري ٿو
هڪ مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا H2O (پاڻي) رد عمل سان Na2O2 (سوڊيم پرڪسائيڊ) ۽ پيدا ڪري ٿو NaOH (سوڊيم هائيڊروڪسائيڊ) ۽ O2 (آڪسيجن)
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
پاڻي
3H2O + P2O5 → 2 ايڇ3PO4 2H2O + 2K ايم اين اي4 + 5SO2 → 2 ايڇ2SO4 + 2 ايم اين ايس او4 + K2SO4 Fe2(جي ناتي3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2 ايف (او ايڇ)3 H2O سان سڀئي مساواتون ري ايڪٽرنٽ طور ڏسوسوڊيم پيرو آڪسائيڊ
2H2O + 2Na2O2 → 4NaOH + 2O2 CO + Na2O2 → نا2CO3 H2SO4 + Na2O2 → ايڇ2O2 + Na2SO4 Na2O2 سان سڀئي مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسوسوڊيم پيرو آڪسائيڊ
2Na + O2 → نا2O2 2Na2O + O2 → 2Na2O2 2Na2O → 2Na + Na2O2 Na2O2 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسوسوڊيم پيرو آڪسائيڊ
2Na + O2 → نا2O2 2Na2O + O2 → 2Na2O2 2Na2O → 2Na + Na2O2 Na2O2 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(