مواد جي جدول
H2O | + | 2 ڪلو | + | Si | → | H2 | + | K2ايس اي او3 | |
پاڻي | پوٽاشيم هائيڊرو آڪسائيڊ | سلکان | هائيڊروجن | ||||||
(ỏنگ) | (گونگا گونچ) | (رؤن) | (خ) | (رؤن) | |||||
(من ميو) | (جي ايم ايس ايم) | (من ميو) | |||||||
1 | 2 | 1 | 1 | 1 | ايڇ ايس | ||||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||||
سي ايم ايل | |||||||||
کھیلي (گ) |
هن ڪيميائي مساوات جي لاءِ ڪا به معلومات نه ملي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
ڪي او سي سان رد عمل ڪري ٿو
هڪ مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا H2O (پاڻي) KOH سان رد عمل ڪري ٿو (پوٽاشيم هائيڊروڪسائيڊ) سي (سلڪان) سان رد عمل ڪري ٿو ۽ H2 (هائيڊروجن) ۽ K2SiO3 () پيدا ڪري ٿو.
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
پاڻي
Fe2(جي ناتي3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2 ايف (او ايڇ)3 2H2O + 2Na → H2 + 2 ن او ايڇ 2H2O + 2K ايم اين اي4 + 5SO2 → 2 ايڇ2SO4 + 2 ايم اين ايس او4 + K2SO4 H2O سان سڀئي مساواتون ري ايڪٽرنٽ طور ڏسوپوٽاشيم هائيڊرو آڪسائيڊ
2 ڪلو + درجي (نه3)2 → 2KNO3 + ميگا (او ايڇ)2 بخش + ايف اي ايل ايل3 → ڪي سي ايل + في (ايڇ)3 بخش + هاڪو3 → سي3OH + هاڪو KOH سان تمام مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسوسلکان
2 مگ + سي → Mg2Si O2 + Si → SiO2 2F2 + Si → SiF4 سي سان سموريون برابرياتون رد عمل جي طور تي ڏسوسلکان
2 زان + سي ايم ايل4 → سي + 2ZnCl2 2C + ايس اي او2 → 2CO + Si 4 اي ايل + 3 ايس آءِ او2 → 2Al2O3 + 3 ايس سي کي تمام پراڊڪٽ پراڊڪٽ ڏسوسلکان
2 زان + سي ايم ايل4 → سي + 2ZnCl2 2C + ايس اي او2 → 2CO + Si سي آءِ آءِ4 → 2I2 + Si سي کي تمام پراڊڪٽ پراڊڪٽ ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(