مواد جي جدول
2H2O | + | 2 ڪلو | → | Cl2 | + | H2 | + | 2 ڪلو | |
پاڻي | پوٽاشيم ڪلورائيڊ | کلورين | هائيڊروجن | پوٽاشيم هائيڊرو آڪسائيڊ | |||||
2 | 2 | 1 | 1 | 2 | ايڇ ايس | ||||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||||
سي ايم ايل | |||||||||
کھیلي (گ) |
گرمي پد 75 سي وڪيل انتر انوڊ ٻي حالت: اليڪٽرولائيٽڪ جھلي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
In a full sentence, you can also say H2O (water) reacts with KCl (potassium chloride) and produce Cl2 (chlorine) and H2 (hydrogen) and KOH (potassium hydroxide)
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
پاڻي
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2 ن او ايڇ 2H2O + 2Na → H2 + 2 ن او ايڇ 2H2O + 2K ايم اين اي4 + 5SO2 → 2 ايڇ2SO4 + 2 ايم اين ايس او4 + K2SO4 H2O سان سڀئي مساواتون ري ايڪٽرنٽ طور ڏسوپوٽاشيم ڪلورائيڊ
H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 2H2O + 2 ڪي سي ايل → ڪل2 + H2 + 2 ڪلو H2O + ڪي سي ايل → ايڇ2 + ڪلو3 ڪليڪٽر سان سڀئي مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسوپوٽاشيم ڪلورائيڊ
ايم پي ايل2 + K2SO3 → 2KCl + ايم پي ايس او3 بخش + ايف اي ايل ايل3 → ڪي سي ايل + في (ايڇ)3 H2O + HCI + ڪي آر او2 → ڪي سي ايل + ڪر (او ايڇ)3 ڪي ايل ايل کي پراڊڪٽ طور ڏسوپوٽاشيم ڪلورائيڊ
ايم پي ايل2 + K2SO3 → 2KCl + ايم پي ايس او3 بخش + ايف اي ايل ايل3 → ڪي سي ايل + في (ايڇ)3 H2O + HCI + ڪي آر او2 → ڪي سي ايل + ڪر (او ايڇ)3 ڪي ايل ايل کي پراڊڪٽ طور ڏسوپوٽاشيم ڪلورائيڊ
H2O + HCI + ڪي آر او2 → ڪي سي ايل + ڪر (او ايڇ)3 ايم پي ايل2 + K2SO3 → 2KCl + ايم پي ايس او3 بخش + ايف اي ايل ايل3 → ڪي سي ايل + في (ايڇ)3 ڪي ايل ايل کي پراڊڪٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(