مواد جي جدول
H2O | + | K2CO3 | + | CO2 | → | 2 ڪلو3 | |
پاڻي | پوٽاشيم ڪاربونيٽ | ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ | پوٽاشيم هائيڊروجن ڪاربونائيٽ | ||||
(ỏنگ) | (ڊي ڊي) | (خ) | |||||
(من ميو) | (ٽريڪ) | (من ميو) | |||||
1 | 1 | 1 | 2 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
گرمي پد 30 - 40 ° سي وڪيل مرتب ڪيل H2SO4
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
هڪ مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا H2O (پاڻي) K2CO3 سان رد عمل ڪري ٿو (پوٽاشيم ڪاربونيٽ) CO2 (ڪاربن ڊاءِ آڪسائيڊ) سان رد عمل ڪري ٿو ۽ KHCO3 (پوٽاشيم هائيڊروجن ڪاربونيٽ) پيدا ڪري ٿو.
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو ڪي ايڇ او 3 (potassium hydrogencarbonate) رد عمل جي آخر ۾ ظاهر ٿيڻ.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد CO2 (ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ) ، غائب ٿي وڃڻ
H2 کي CO کان ڌار ڪرڻ لاءِ ، اهي K2CO3 جاذب CO2 استعمال ڪن ٿا وڏي دٻاء تي
پاڻي
Br2 + H2O + (اين ايڇ4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2 ايڇ بي آر 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2 ن او ايڇ ڪيو + H2O → Ca(OH)2 H2O سان سڀئي مساواتون ري ايڪٽرنٽ طور ڏسوپوٽاشيم ڪاربونيٽ
K2CO3 + ايم پي ايس او4 → MgCO3 + K2SO4 K2CO3 + 2 اين ايڇ ايس او4 → ايڇ2O + Na2SO4 + K2SO4 + CO2 K2CO3 + 2 اين ايڇ4نه3 → ايڇ2O + 2 ڪلو3 + 2 اين ايڇ3 + CO2 K2CO3 سان گڏ سڀئي مساوات ري ایکٽرنٽ وانگر ڏسوڪاربان ڊاء آڪسائيڊ
C + CO2 → 2CO ڪيو + CO2 → سي اي او3 2 اين ايڇ3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O CO2 سان سڀئي مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسوڪاربان ڊاء آڪسائيڊ
2CO + O2 → 2CO2 CO + H2O + پي ڊي سي ايل2 → 2HCl + CO2 + Pd C + O2 → CO2 CO2 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(