مواد جي جدول
2H2 | + | O2 | → | 2H2O | |
هائيڊروجن | آکسيجن | پاڻي | |||
(خ) | (خ) | (خ) | |||
(من ميو) | (من ميو) | (من ميو) | |||
2 | 1 | 2 | ايڇ ايس | ||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||
سي ايم ايل | |||||
کھیلي (گ) |
گرمي پد 550 سي ٻي حالت: هوا ۾ باھ
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
H2 او 2 سان رد عمل آهي
مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا H2 (هائيڊروجن) O2 (آڪسيجن) سان رد عمل ڪري ٿو ۽ H2O (پاڻي) پيدا ڪري ٿو.
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو H2O (پاڻي) ، رد عمل جي آخر ۾ ظاهر ٿيو.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد O2 (آڪسيجن) ، غائب ٿي وڃڻ
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
هائيڊروجن
C + 2H2 → سي4 3H2 + N2 → 2NH3 H2 + CH3[چي2]7چِڇ = سي ايڇ2]7ڪوڙي3 → سي3[چي2]16ڪوڙي3 H2 سان گڏ سڀئي مساوات ري ایکٽرنٽ کي ڏسوآکسيجن
2CO + O2 → 2CO2 C + O2 → CO2 2 مگ + O2 → 2MgO O2 سان گڏ سڀئي مساوات ري ایکٽرنٽ طور تي ڏسوآکسيجن
2 ڪلو3 → 2KNO2 + O2 2 اين جي او3 → 2Ag + 2 نه2 + O2 2C (نه3)2 → 2CuO + 4 نه2 + O2 O2 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(