مواد جي جدول
3H2 | + | N2 | ↔ | 2 اين ايڇ3 | |
هائيڊروجن | نائيڪجن | امونيا | |||
(خ) | (خ) | (خ) | |||
(من ميو) | (من ميو) | (Không màu، mùi khai) پڙھو | |||
3 | 1 | 2 | ايڇ ايس | ||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||
سي ايم ايل | |||||
کھیلي (گ) |
گرمي پد 500 سي دٻاء: دٻاءُ جي حالت وڪيل في ، پي ٽي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا H2 (هائيڊروجن) N2 (نائيٽروجن) سان رد عمل ڪري ٿو ۽ NH3 (امونيا) پيدا ڪري ٿو.
انهي رد عمل جي رفتار تمام گهٽ درجه حرارت تي گهٽ هوندي آهي. اهو خارجي آهي. مصنوعات جي مول مقدار رد ٿيل مادي کان گهٽ آهي. تنهن ڪري ، انهن کي اهو رد عمل بلند حرارت تي اعليٰ فشار ۽ ڪيٽاليڪ حل سان پورو ڪرڻ آهي. تيز دٻاء تي ، توازن NH3 ٺاهڻ جي هدايت ڏانهن منتقل ٿي ٿو ، پر وڌيڪ حرارت تي ، توازن هن جي سامهون اچي ٿو ، انهي ڪري اهو صرف مناسب درجه حرارت تي ڪيو ويندو آهي.
هائيڊروجن
C + 2H2 → سي4 H2 + CH3[چي2]7چِڇ = سي ايڇ2]7ڪوڙي3 → سي3[چي2]16ڪوڙي3 H2 + I2 → 2HI H2 سان گڏ سڀئي مساوات ري ایکٽرنٽ کي ڏسونائيڪجن
3 ڪلو2 + N2 → 2NCl3 3H2 + N2 → 2NH3 N2 + O2 → 2 نمبر N2 سان گڏ سڀئي مساوات ري ایکٽرنٽ وانگر ڏسونائيڪجن
2 اين ايڇ3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3 پي بي 3 اين ايڇ4نه3 + CH2 → 7 ايڇ2O + 3N2 + CO2 NH4نه2 → 2 ايڇ2O + N2 N2 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(