مواد جي جدول
4H2 | + | K2SO4 | → | 4H2O | + | K2S | |
هائيڊروجن | پوٽاشيم سلفيٽ | پاڻي | پوٽاشيم سلفائيڊ | ||||
4 | 1 | 4 | 1 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
گرمي پد 600 سي عملدار: Fe2O 3
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
هڪ مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا H2 (هائيڊروجن) K2SO4 (پوٽاشيم سلفيٽ) سان رد عمل ڪري ٿو ۽ H2O (پاڻي) ۽ K2S (پوٽاشيم سلفائيڊ) پيدا ڪري ٿو.
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو K2 ايس (پوٽاشيم سلفائيڊ) ، رد عمل جي آخر ۾ ظاهر ٿيو.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد ڪڇ ايس 2 (پوٽاشيم سلفيٽ) ، غائب ٿي وڃڻ
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
هائيڊروجن
3H2 + N2 → 2NH3 H2 + CH3[چي2]7چِڇ = سي ايڇ2]7ڪوڙي3 → سي3[چي2]16ڪوڙي3 H2 + س → ايڇ2S H2 سان گڏ سڀئي مساوات ري ایکٽرنٽ کي ڏسوپوٽاشيم سلفيٽ
ايم پي ايل2 + K2SO4 → 2KCl + ايم پي ايس او4 با (او ايڇ)2 + K2SO4 → 2KOH + باشو4 بي سي ايل2 + K2SO4 → 2KCl + باشو4 K2SO4 سان سڀئي مساواتون ري ايڪٽرنٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(