مواد جي جدول
Fe | + | 2 ايڇ سي ايل | → | ايف اي ايل ايل2 | + | H2 | |
لوهه | هائيڊروجن کلورائيڊ | آئرن (ii) ڪلورائيڊ | هائيڊروجن | ||||
(رؤن) | (ڊي ڊي) | (ڊي ڊي) | (خ) | ||||
(ٽريم هاگ) | (من ميو) | (ايل سي ايڇ) | (من ميو) | ||||
1 | 2 | 1 | 1 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
هن ڪيميائي مساوات جي لاءِ ڪا به معلومات نه ملي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
ڪجھه فيل دات ٽيوب جي تري ۾ رک ۽ ٽيوب ۾ 1-2 مليل اسيد محلول وجھي
مڪمل جملي ۾، توھان پڻ چئي سگھو ٿا Fe (لوھ) HCl (ھائيڊروجن ڪلورائڊ) سان رد عمل ڪري ٿو ۽ FeCl2 (آئرن (ii) ڪلورائڊ) ۽ H2 (ھائيڊروجن) پيدا ڪري ٿو.
چلو هائيڊڪ ايسڊ مضبوط آهي. اهو ڪيميائي جي حد ۾ هائڊروجن کان پهريان ڌاتو سان رد ڪري سگھي ٿو.
لوهه
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + S → FeS Fe + ڪوسو4 u ڪيو + فيو ايس او4 فائي سان تمام مساواتون ريڪٽ جي طور تي ڏسوهائيڊروجن کلورائيڊ
HCI + NaOH → ايڇ2O + NaCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2 ايڇ سي ايل + Zn → ايڇ2 + ZnCl2 HCl سان سڀئي مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسوهائيڊروجن کلورائيڊ
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + پي ڊي سي ايل2 → 2HCl + CO2 + Pd C2H5ڪل → سي2H4 + HCI HCl سان گڏ سڀني مساوات کي پراڊڪٽ طور ڏسوهائيڊروجن کلورائيڊ
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + پي ڊي سي ايل2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2O → HCl + HCLO HCl سان گڏ سڀني مساوات کي پراڊڪٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(