مواد جي جدول
Cu | + | H2S | + | O2 | → | CuS | + | H2O | |
ٽامي | هائيڊروجن سلفائيڊ | آکسيجن | کاپر (ii) سلفائيڊ | پاڻي | |||||
(رؤن) | (خ) | (خ) | (رؤن) | (ỏنگ) | |||||
(đỏ) | (من ميو) | (من ميو) | ()) | (من ميو) | |||||
1 | 1 | 1 | 1 | 1 | ايڇ ايس | ||||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||||
سي ايم ايل | |||||||||
کھیلي (گ) |
هن ڪيميائي مساوات جي لاءِ ڪا به معلومات نه ملي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
تانبا هوا ۾ سلفر گئس سان گڏ ريٽ ڪندو آهي
هڪ مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا Cu (Copper) H2S سان رد عمل ڪري ٿو (هائيڊروجن سلفائيڊ) O2 (آڪسيجن) سان رد عمل ڪري ٿو ۽ CuS (Copper (ii) سلفائيڊ) ۽ H2O (پاڻي) پيدا ڪري ٿو.
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
ٽامي
Cu + 2H2SO4 → 2 ايڇ2O + SO2 + ڪوسو4 2 اين جي او3 + Cu → 2Ag + ڪو (ڪو3)2 Cu + S → CuS ڪيو سان ريٽرنٽ جي طور تي سڀ مساوات ڏسو
هائيڊروجن سلفائيڊ
2H2S + 3O2 → 2 ايڇ2O + 2SO2 Cl2 + H2S → 2HCl + S Cu + H2S + O2 → CuS + H2O H2S سان سڀئي مساواتون ريڪٽيويٽ طور ڏسوآکسيجن
C + O2 → CO2 4 اي ايل + 3O2 → 2Al2O3 2H2S + 3O2 → 2 ايڇ2O + 2SO2 O2 سان گڏ سڀئي مساوات ري ایکٽرنٽ طور تي ڏسوآکسيجن
2H2او → 2 ايڇ2 + O2 2 اين جي او3 → 2Ag + 2 نه2 + O2 2 CaOCl2 → او2 + 2CaCl2 O2 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسوآکسيجن
2 ڪلو3 → 2KNO2 + O2 2 CaOCl2 → او2 + 2CaCl2 2H2او → 2 ايڇ2 + O2 O2 سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(