مواد جي جدول
Cl2 | + | H2S | → | 2 ايڇ سي ايل | + | S | |
کلورين | هائيڊروجن سلفائيڊ | هائيڊروجن کلورائيڊ | سلفر | ||||
(خ) | (خ) | (گونگا گونچ) | (ڪيٽ) | ||||
(من ميو) | (من ميو ، ايم ايس ايس سي) | (من ميو) | ()) | ||||
1 | 1 | 2 | 1 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
هن ڪيميائي مساوات جي لاءِ ڪا به معلومات نه ملي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
H2S حل ذريعي ڪلورين جي منتقلي
In a full sentence, you can also say Cl2 (chlorine) reacts with H2S (hydrogen sulfide) and produce HCl (hydrogen chloride) and S (sulfur)
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
کلورين
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + 2Na → 2NaCl 3 ڪلو2 + N2 → 2NCl3 Cl2 سان سڀئي مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسوهائيڊروجن سلفائيڊ
2H2S + 3O2 → 2 ايڇ2O + 2SO2 Cl2 + H2S → 2HCl + S Cu + H2S + O2 → CuS + H2O H2S سان سڀئي مساواتون ريڪٽيويٽ طور ڏسوهائيڊروجن سلفائيڊ
H2 + س → ايڇ2S FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 2H2O + 5S → 4H2S + SO2 H2S سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسوهائيڊروجن سلفائيڊ
H2 + س → ايڇ2S FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 2 ايڇ سي ايل + ZnS → H2S + ZnCl2 H2S سان گڏ سڀئي مساوات پراڊڪٽ طور ڏسودلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(