مواد جي جدول
CaCl2 | + | K2ايس اي او3 | → | 2 ڪلو | + | سي ايس او3 | |
ڪيلسيم ڪلورائيڊ | پوٽاشيم ڪلورائيڊ | ڪئلشيم ميٽيليڪلائيٽ ؛ ڪلسيم سلائيڪ ؛ ميٽريليڪڪ ايسڊ ڪلسييم لوڻ | |||||
1 | 1 | 2 | 1 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
هن ڪيميائي مساوات جي لاءِ ڪا به معلومات نه ملي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
هڪ مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا CaCl2 (ڪيلسيم کلورائڊ) K2SiO3 () سان رد عمل ڪري ٿو ۽ KCl (پوٽاشيم کلورائڊ) ۽ CaSiO3 (ڪيلشيم ميٽاسيليڪيٽ؛ ڪلسيم سليڪيٽ؛ ميٽاسيلڪ ايسڊ ڪلسيم لوڻ) پيدا ڪري ٿو.
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو سي ايس او 3 (ڪلسييم ميٽسيليٽ ؛ ڪئلشيم سلائيٽيڪٽ ؛ ميٽسيليٽڪڪ ايسڊ ڪلسييم نمڪ) ، رد عمل جي آخر ۾ ظاهر ٿيندو آهي.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد ڪي 2 ايس او 3، غائب ٿيڻ
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
ڪيلسيم ڪلورائيڊ
CaCl2 → Ca + Cl2 2H2O + CaCl2 → Ca(OH)2 + Cl2 + 2H2 Na2CO3 + CaCl2 → سي اي او3 + 2 اين اي سي ايل CaCl2 سان سڀئي مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسو2 ايڇ سي ايل + K2ايس اي او3 → 2KCl + H2ايس اي او3 CaCl2 + K2ايس اي او3 → 2KCl + سي ايس او3 CO2 + K2ايس اي او3 → ڪي2CO3 + ايس اي او2 K2SiO3 سان سڀئي مساوات ڏسو بطور ري ایکٽ
دلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(