مواد جي جدول
سي (ايڇ)2 | + | K2ايس اي او3 | → | 2 ڪلو | + | سي ايس او3 | |
ڪيلسيم هائيڊرو آڪسائيڊ | پوٽاشيم هائيڊرو آڪسائيڊ | ڪئلشيم ميٽيليڪلائيٽ ؛ ڪلسيم سلائيڪ ؛ ميٽريليڪڪ ايسڊ ڪلسييم لوڻ | |||||
(ڪيٽ) | |||||||
1 | 1 | 2 | 1 | ايڇ ايس | |||
اينگين - Phn ử khi (g / mol) | |||||||
سي ايم ايل | |||||||
کھیلي (گ) |
هن ڪيميائي مساوات جي لاءِ ڪا به معلومات نه ملي
وضاحت: رد عمل لاءِ مثالي ماحولياتي حالتون، جهڙوڪ درجه حرارت، دٻاءُ، ڪيٽالسٽ، ۽ محلول. Catalysts اهي شيون آهن جيڪي استعمال ٿيڻ يا آخري پيداوار جو حصو بڻجڻ کان سواءِ ڪيميائي رد عمل جي رفتار (رفتار) کي تيز ڪن ٿيون. Catalysts جو توازن جي حالتن تي ڪو به اثر نه آهي.
هڪ مڪمل جملي ۾، توهان اهو پڻ چئي سگهو ٿا Ca(OH)2 (calcium hydroxide) Reacts with K2SiO3 () ۽ KOH (potassium hydroxide) ۽ CaSiO3 (Calcium metasilicate; Calcium silicate; Metasilicic acid calcium salt)
هن مساوات کي رجحان بابت ڪا خاص doesاڻ نه آهي.
انهي حالت ۾ ، توهان کي صرف مشاهدو ڪرڻ جي ضرورت آهي ته پروڊڪٽ جو مادو سي ايس او 3 (ڪلسييم ميٽسيليٽ ؛ ڪئلشيم سلائيٽيڪٽ ؛ ميٽسيليٽڪڪ ايسڊ ڪلسييم نمڪ) ، رد عمل جي آخر ۾ ظاهر ٿيندو آهي.
يا جيڪڏهن هيٺيان ڪنهن به ري ايڪٽرنٽ مواد ڪي 2 ايس او 3، غائب ٿيڻ
اسان کي هن ڪيميائي رد عمل بابت وڌيڪ ڄاڻ ناهي.
ڪيلسيم هائيڊرو آڪسائيڊ
سي (ايڇ)2 + اين او سي او3 → سي اي او3 + H2O + اين او او بي سي ايل2 + سي (ايڇ)2 → بي (او ايڇ)2 + CaCl2 سي (ايڇ)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O سي (OH) 2 سان سڀئي مساواتون ري ایکٽ جي طور تي ڏسو2 ايڇ سي ايل + K2ايس اي او3 → 2KCl + H2ايس اي او3 CO2 + K2ايس اي او3 → ڪي2CO3 + ايس اي او2 CaCl2 + K2ايس اي او3 → 2KCl + سي ايس او3 K2SiO3 سان سڀئي مساوات ڏسو بطور ري ایکٽ
دلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(