ڪيميڪل مساوات وارو توازن

آف لائن مساوات ڳولڻ چاهيندا ، اسان جي موبائل ايپ کي ڪوشش ڪريو

هن لوگو سان ڪيميائي مساوات وارو هموار ايپ لاءِ پنهنجي ائنڊرائيڊ يا آءِ فون ايپ اسٽور ۾ ڳوليو

پروگرامنگ مهارتن جو جائزو

خبرون فقط 5٪ تائين POPULATION wouldاڻيندي

ڪيميائي مساوات ڇا آهي؟

ڪيميائي مساوات هڪ ڪيميائي رد عمل بيان ڪرڻ جو هڪ قسم آهي جنهن ۾ هر ڪيميائي مادي جو نالو انهن جي ڪيميائي علامت بدران مٽجي ويندو.

ڪيميائي مساوات ۾ ، تير جي هدايت انهي طرف ڏيکاري ٿي جنهن ۾ رد عمل ٿئي ٿو. هڪ طرفي رد عمل لاءِ ، اسين کاٻي طرف کان سا rightي کان آلو ڏيکارينداسين. تنهنڪري کاٻي پاسي وارا حصا شامل ٿيندا ۽ هڪ سا onي پاسي کان پيداوار ٿيندو.

متوازن برابري واري وصف

هڪ متوازن مساوات هڪ ڪيميائي رد عمل مساوات آهي جنهن ۾ رد عمل ۾ هر عنصر جي ڪل چارج ۽ جوهر جو تعداد ٻنهي ري ايڪٽرن ۽ جزا ٻنهي لاءِ ساڳيو آهي. ٻين لفظن ۾ ، رد عمل جي ٻنهي پاسن تي ماس ۽ چارج برابر آهي.

غير متوازن ۽ متوازن توازن جا مثال

کيمياڻي رد عمل ۽ پيداوار ڪيميائي رد عمل هڪ غير متوازن ڪيميائي مساوات ۾ درج ٿيل آهن ، پر ڪاميٽي جي تحفظ کي پورو ڪرڻ لاءِ گهربل مقدار بيان ناهي ڪئي وئي. مثال طور ، اهو مساوات لوهه ۽ ڪاربن ڊاءِ آڪسائيڊ ٺاهڻ لاءِ لوهه آڪسائيڊ ۽ ڪاربان جي وچ ۾ رد عمل جي لاءِ ماس جي لحاظ کان توازن نه آهي:

Fe₂O₃ + سي → في + CO₂

جيئن ته مساوات جي ٻنهي پاسن تي ڪوبه آئن ناهي ، چارج متوازن آهي (خالص غير جانبدار چارج).
مساوات جي ري ايڪٽرن واري حصي تي (تير جي کاٻي پاسي) ، ٻه لوهي ايٽم آهن ، پر صرف هڪ مصنوعات جي پاسي (تير جي سا rightي). توهان اهو چئي سگهو ٿا ته هي مساوات متوازن نه آهي جيتوڻيڪ توهان ٻين ايٽم جي مقدار کي ڳڻيو ناهي.
تير جي ٻنهي کاٻي ۽ سا sidesي پاسي ، مساوات کي متوازن ڪرڻ جو مقصد هر قسم جو ائٽم جو ساڳيو نمبر حاصل ڪرڻ آهي اهو ٺهيل مرڪزن کي تبديل ڪندي حاصل ڪيو ويو آهي (نمبرن کي ٺهيل فارمولا جي اڳيان). سبسڪرپشن (نن numbersن نمبرن کي ڪجهه ايٽم جي سا onي پاسي ، جهڙوڪ هن صورت ۾ لوهه ۽ آڪسيجن) ڪڏهن به تبديل نه ڪيو ويندو آهي.

متوازن برابري آهي:

2 Fe₂O₃ + 3 سي → 4 في + 3 CO₂

کيمياڻي ۾ ڪيميائي مادو ڇا آهي؟

مشاهدو ڪر ، جيڪو سڀ ڪجهه ظاهر ٿئي ٿو ، اسان جي پنهنجن جسمن سميت ، شيون آهن. قدرتي شيون آهن جهڙوڪ جانور ، ٻوٽا ، درياءَ ، مٽي ... مصنوعي شيون آهن.

قدرتي شيون ڪيترن ئي مختلف جزن تي مشتمل آهن. ۽ مصنوعي شيون مواد مان ٺهيل آهن. هر مال هڪ مادو آهي يا ڪنهن سبزي جو مرکب. مثال طور: ايلومينيم ، پلاسٽڪ ، شيشي ، ...

انهن جي ملڪيت ڇا آهي؟

هر ڀا hasي جون ڪي خاصيتون آهن: رياست يا فارم (solidانڊو ، مائع ، گئس) رنگ ، گند ۽ ذائقو. حساب ۾ يا پاڻيءَ ۾ غير لذيذ ... پگھلڻ واري نقطي ، ابلڻ واري نقطي ، مخصوص ڪشش ثقل ، برقي چالان وغيره.

۽ ٻين مادي ۾ تبديل ٿيڻ جي قابليت ، مثال طور ، ڀاڙڻ جي صلاحيت ، هلائڻ ... ڪيميائي ملڪيت آهي.

ايٽم ڇا آهي؟

سڀ شيون تمام نن smallا نن electricا ، برقي طور تي غير جانبدار ذرات مان ٺهيل آهن جن کي ائٽم چيو ويندو آهي لساني قسمين قسمين ماديون آھن ، پر فقط 100 قسمن کان وڌيڪ ايٽم

ائٽم هڪ مثبت طور تي چارج ٿيل نيوڪلس ۽ هڪ شيل تي مشتمل آهي هڪ يا وڌيڪ منفي چارج ٿيل اليڪٽران

گڏيل رد عمل

پڻ هڪ ردعمل جي ردعمل طور سڃاتو وڃي ٿو. هڪ قسم جو اڪثر وقت سان گڏيل رد عمل آڪسيجن سان هڪ عنصر جو رد عمل آهي جيڪو آڪسائيڊ ٺاهڻ سان. خاص شرطن جي تحت ، دھاتون ۽ غير مٽيريل ٻنهي کي آڪسيجن سان آسان لڳائيندا آهن. هڪ ڀيرو ڏڪارجي وئي ، ميگنيشيم تمام تيزي سان ۽ ڊرامائي طور تي رد ڪري ٿو ، هوا مان آڪسيجن سان موٽندي هڪ سٺي مئگنيشيم آڪسائيڊ پاؤڊر ٺاهي ٿي.

C₂H₂ + HCN → سي₂H₃CN C₂H₄ + H₂او → سي₂H₅OH 3F₂ + S → SF₆ C + CO₂ → 2CO 5O₂ + 4P → 2P₂O₅ 2P + 5 ايس → پي₂S₅ (اين ايڇ₂)₂CO + H₂O → (NH₄)₂CO₃ ڏسو سڀ گڏيل ردعمل

خارج ڪرڻ جو رد عمل

گھڻائي چٽڻ واري رد عمل ۾ توانائي داخل ڪرڻ جي لاءِ گرمي ، روشني يا بجلي شامل آھي. بائنري مرڪب اهڙا مرڪب آهن ، جيڪي صرف ٻن عنصرن تي مشتمل آهن. ان عمل کي رد ڪرڻ جو سڀ کان آسان قسم تڏهن آهي جڏهن بائنري مرڪب ان جي عنصرن ۾ breaksاٿل هجي. عطارد (II) آڪسائيڊ ، هڪ ڳاڙهو solidانچو ، گرم ٿيڻ سان مرکري ۽ آڪسيجن گئس ٺاهڻ لاءِ خارج ٿي ويندو آهي. ان کان علاوه ، هڪ رد عمل هڪ فيصلائي رد عمل جي طور تي سمجهيو ويندو آهي جيتوڻيڪ هڪ يا وڌيڪ شين اڃا تائين هڪ مرڪب آهي. ھڪڙي ڌاتو ڪاربونيٽ ڌاتو ٿو وڃي تہ دھات آڪسائيڊ ۽ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ گئس ٺاھي ٿي. ڪيلسيم ڪاربونيٽ مثال طور ڪلسيم آڪسائيڊ ۽ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ ۾ گهٽي ويندا آهن.

2HI → ايڇ₂ + I₂ با (HCO₃)₂ → ايڇ₂O + CO₂ + باڪو₃ ايڇ او₃ + HBr → Br₂ + H₂O + نه₂ 2HgO → 2Hg + O₂ 2 اي ايل سي₃ → 2Al + 3 ڪلو₂ C₄H₁₀ → سي₃ڇ = ڪيچ₃ + H₂ C₄H₁₀ → سي₄ + C₃H₆ ڏسو مڙڻ واري رد عمل

آڪسائيڊريشن گهٽائڻ جو رد عمل

هڪ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ (ريڊڪس) رد عمل ڪيميائي رد عمل جو هڪ قسم آهي جنهن ۾ ٻن ذاتين جي وچ ۾ اليڪٽرانن جي منتقلي شامل هوندي آهي. هڪ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ جو رد عمل ڪو ڪيميائي رد عمل آهي جنهن ۾ هڪ انو ، ايٽم يا آئن جو آڪسائيڊريشن نمبر هڪ اليڪٽران حاصل ڪرڻ يا وڃائڻ سان تبديل ٿي ويندو آهي. ريڊوڪس رد عمل زندگي جي ڪجهه بنيادي افعال لاءِ عام ۽ اهم آهن جن ۾ ynيروسنڊيشن ، تنفس ، جلن ، ۽ سنکنرن يا ڀنگڻ شامل آهن.

H₂S + 2 ايف اي ايل₃ → 2FeCl₂ + 2 ايڇ سي ايل + S C + 2CuO → 2Cu + CO₂ C₆H₆ + Cl₂ → سي₆H₅Cl + HCI H₂O + NaCl → H₂ + اين او ايل 2Cr + O₂ → 2CrO Al + Bi₂(ايس او₄)₅ → ال₂(ايس او₄)₃ + Bi 4 فيو + O₂ → 2Fe₂O₃ سڀ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ وارو رد عمل ڏسو

اڪيلو متبادل رد عمل

A + BC → AC + B عنصر اي اھو عام رد عمل ۾ ھڪ ڌاتو آھي ۽ عنصر B کي بدلائي ٿو ، دھلي کي به مرڪب ۾. جيڪڏهن متبادل عنصر هڪ نان ڌاتو آهي ، انهي کي مرڪب ۾ ٻي غير ڌاتو مٽائڻ گهرجي ، ۽ اها عام مساوات بڻجي وڃي ٿي. ڪيتريون ئي ڌاتو آسانيءَ سان تيزابن سان reactرن ٿيون ، ۽ ردعمل جو هڪ شي جڏهن اهي ڪندا ته هائيڊروجن گئس آهي. زنڪ هائيڊروچورائڊ ايسڊ سان پاڻي واري زنڪ کلورائيڊ ۽ هائيڊروجن جو ردعمل آهي (هيٺ ڏنل شڪل ڏسو).

2H₂O + 2Na → H₂ + 2 ن او ايڇ CH₄ + 2 ڪلو₂ → سي + 4 ايڇ سي ايل C₆H₅Cl + 2 اين ايڇ₃ → سي₆H₅NH₂ + NH₄Cl 3 ھه₃ + C₆H₅CH₃ → 3 ايڇ₂O + C₆H₂CH₃(ڪا₂)₃ Mg + ZnCl₂ → Zn + ايم پي ايل₂ 3 ڪلو₂ + 6 ايف (NO₃)₂ → 4Fe (NO₃)₃ + 2 ايف اي ايل₃ 2 اين جي او₃ + Cu → 2Ag + ڪو (ڪو₃)₂ ڏسو س Singleي سنگتي بدلي رد عمل

ٻيڻو بدلائڻ وارو رد عمل

اي بي + سي ڊي → اي ڊي + سي بي اي ۽ سي ان رد عمل ۾ مثبت چارج ٿيل ڪيشن آھن ، جڏھن ته بي ۽ ڊي منفي چارج ٿيل اينز آھن. ٻٻر متبادل رد عمل عام طور تي مرڪب جي وچ ۾ پاڻي جي حل ۾ ٿيندا آهن. هڪ رد عمل پيدا ڪرڻ ، هڪ پيداوار عام طور تي پاڻي ۽ پاڻي وانگر ماليڪيول مرڪب آهي. هڪ دوقبڻ واري رد عمل ۾ تيزي هڪ جھلڪ پيدا ٿئي ٿي جڏهن هڪ ريaktٽ مان ڪشن گڏجن هڪ ٻئي ريڪٽرٽ جي آئنز سان گڏ هڪ ناقابل حل گھڻائي آئنڪ مرڪب ٺاهي ٿي. هيٺيون رد عمل تڏهن اچي ٿو جڏهن پوٽاشيم آئوڊائيڊ ۽ ليڊ (II) نائٽريٽ جو پاڻي جو حل ملائي وڃي.

Cl₂ + سي ايل ايل₃ → HCl + سي سي ايل₄ 2yHCl + FexOy → yH₂O + xfecl₂يار / ايڪس 3 ايڇ سي ايل + ڪر (او ايڇ)₃ → 3 ايڇ₂O + سي آر ايل₃ Al₂(ايس او₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ 2 ن او ايڇ + ZnO → ايڇ₂O + Na₂ZnO₂ H₂O + CO₂ + با (الي او₂)₂ → Al(OH)₃ + با (HCO₃)₂ ايل سي ايل₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3 اين اي سي ايل ڏسو س Doubleو ٻٻر واري بدلي رد عمل

اسان جو ڪيميائي مساوات Dictionaru ويب سائيٽ مختلف ٻولين ۾ ڏسو

عربي (قاموس المعادلات الكيميائية) بلغاريا (речник на химичните уравнения) چيني (سولي) (化学 方程式 字典) چيني (روايتي) (化學 方程式 字典) ڪروشين (رجيڪن ڪيمجيجيح جاويدادبي) چيڪ (سلووينڪ ڪيمڪڪ روچينڪ) ڊينش (kemisk ligningsordbog) ڊچ (wordenboek voor chemische vergelijkingen) فنيش (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) فرانسيسي (ڊڪشنريري ڊي ايشن چوڪن) جرمن (ورٿبرچ في ڪيميسيس گليچنگن) يوناني زبان هندي (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) اطالوي (dizionario delle equazioni chimiche) جاپاني (化学 反 応 式 辞書) ڪورين (화학 방정식 사전) نارويائي (جيجيسڪ ليننگسورڊڪوڪ) پولش (سلونڪ رائونو ڪيميڪڪزنيچ) پرتگالي (dicionário de equação química) رومانين (dicționar de ecuații chimice) روسي (словарь химических уравнений) اسپينش (diccionario de ecuaciones químicas) سويڊن (kemisk ekvationsordbok) ڪيٽيلين (ڊسڪوناري ڊائيقون چوڪن) فلپينو (ڪيميڪل اين مساوات اين ڪيوڪل) عبراني (מילון משוואה hייnis) انڊونيشين (ڪلومي پرميما ڪيميا) ليٽيوين (misisko vienādojumu vārdnīca) لٿوينينين (ڪيمينيائي لگيسي žodynas) سربيائي (речник хемијских једначина) سلوواڪ (سلووينڪ ڪيميڪڪ روونڪ) سلووينيا (سلوور ڪيمجيڪل اينابي) يوڪريني (словник хімічних рівнянь) البانين (fjalor i ekuacionit kimik) ايسٽونين (keemiliste võrrandite sõnastik) گاليشين (dicionario de ecuacións químicas) هنگري (ڪيمائي ايگينليٽ ايسزار) مالٽيس (dizzjunarju tal-ekwazzjoni kimika) ٿائي (พจนานุกรม สมการเคมี) ترڪي (ڪمالاسل ڊينمارڪ sözlüğü) فارسي (فرهنگ معادلات شيمياي) آفريڪيزين (ڪيميڪيس ويورجيڪلنگ وارڊوبوڪ) ملائي (ڪلمو پرسمان ڪيميا سواهلي (ڪموسي يا مساوات يا ڪيمڪلي) آئرش (foclóir cothromóid cheimiceach) ويلش (جريادور هافالاد قبرگول) بيلاروسي (слоўнік хімічных ураўненняў) آئس لينڊڪ (efnajöfnuorðabók) مقدونيائي (речник за хемиска равенка) يدش (يونان وورج ويلز) آرمينيائي (քիմիական հավասարության բառարան) آذربائيجان (ڪمالي ənlik lüğəti) باسڪي (ايڪوزيو ڪليمينز هزٽيجيا) جيارجي (ქიმიური განტოლების ლექსიკონი) هيٽي ڪرولي (diksyonè ekwasyon chimik) اردو (ڪيمي مساوات ڪي لغت) بنگالي (রাসায়নিক সমীকরণ অভিধান) بوسيني (rječnik hemijskih jednadžbi) Cebuano (ڪيميڪل نگا مساوات nga diksyonaryo) ايسپرانٽو (ورتارو پري ڪيميا ايڪوڪيو) گجراتي (રાસાયણિક સમીકરણ શબ્દકોશ) هوسا (لغت ڊيس لسيفي نه سينادرائي) هيمونگ (اشوج لوم نيگ ٽڪسس لس) اِگبو (ڪيميائي لغت ọڪووا آڪو) جاوا (ڪَموََ پرماسميا ڪيميا) ڪناڊا (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ ನಿಘಂಟು) خمير (វចនានុក្រម សមីការ គីមី) لاؤ (ວັດ ຈະ ນາ ນຸ ກົມ ສົມ ຜົນ ທາງ ເຄ ມີ) لاطيني (مساوات ايج لغت) ماوري (پيپاڪپو وراٽ ميٽو) مراٺي (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) منگوليائي (химийн тэгшитгэлийн толь бичиг) نيپالي (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) پنجابي (ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਕੋਸ਼) صومالي (قاموسڪا اسليگ ڪييميڪاڊا) تامل (வேதியியல் சமன்பாடு அகராதி) تيلگو (రసాయన సమీకరణ నిఘంటువు) يورابا (آئي اي ايم آئي ايڊبابا ڪيمڪلي) زولو (اسيڪازامازوي سي ڪيميائي مساوات) ميانمار (برمي) (ဓာတု ညီမျှခြင်း အဘိဓါန်) چيچوا (منخوالا مساوات dikishonale) قزاخ (химиялық теңдеу сөздігі) مالگسي (راڪيبولانا فٽيووانا سميڪا) مليالم (رقيبولانا فٽيووانا سمڪا) سنهالا (රසායනික සමීකරණ ශබ්ද කෝෂය) سِسوٿو (lik'hemik'hale ea مساوات ea lik'hemik’hale) سوڊاني (ڪلوما persamaan kimia) تاجڪ (луғати муодилаи химиявӣ) ازبڪ (ڪريموچي ٽينگلاما لوگٽي) ايمھارڪ (የኬሚካል እኩልታ መዝገበ-ቃላት) ڪورسيڪين (dizziunariu d'equazioni chimichi) هوائي جو (puke wehewehe ʻOlelo kummole) کردش (ڪرمانجي) (فيينگوا هيڪڪسيه ڪوسميو) ڪرغز (химиялык теңдемелер сөздүгү) لڪسمبرگ (چيمس گليچوورٽربوچ) پشتو (ديامياوي معادلې قاموس) ساموئي (ترقياتي پنا Casino) اسڪاٽش گئلِڪ (فيڪلئر ڪو اينڊر سينيمائيچچ) شونا (ڪيمڪياري مساوات درميزوي) سنڌي (استعيائي مساوات ڊونيريري) فريزيئن (جيمسڪ فرڪلڪلنگ وارڊبوڪ) ژوسا (imichiza مساوات لغت)

اسان جو اسپانسر

ٽي وي بي ايم ờهي تون اين ايڇ

بريڪنگ نيوز

دلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا