ڪيميائي مساوات هڪ ڪيميائي رد عمل بيان ڪرڻ جو هڪ قسم آهي جنهن ۾ هر ڪيميائي مادي جو نالو انهن جي ڪيميائي علامت بدران مٽجي ويندو.
ڪيميائي مساوات ۾ ، تير جي هدايت انهي طرف ڏيکاري ٿي جنهن ۾ رد عمل ٿئي ٿو. هڪ طرفي رد عمل لاءِ ، اسين کاٻي طرف کان سا rightي کان آلو ڏيکارينداسين. تنهنڪري کاٻي پاسي وارا حصا شامل ٿيندا ۽ هڪ سا onي پاسي کان پيداوار ٿيندو.
مشاهدو ڪر ، جيڪو سڀ ڪجهه ظاهر ٿئي ٿو ، اسان جي پنهنجن جسمن سميت ، شيون آهن. قدرتي شيون آهن جهڙوڪ جانور ، ٻوٽا ، درياءَ ، مٽي ... مصنوعي شيون آهن.
قدرتي شيون ڪيترن ئي مختلف جزن تي مشتمل آهن. ۽ مصنوعي شيون مواد مان ٺهيل آهن. هر مال هڪ مادو آهي يا ڪنهن سبزي جو مرکب. مثال طور: ايلومينيم ، پلاسٽڪ ، شيشي ، ...
هر ڀا hasي جون ڪي خاصيتون آهن: رياست يا فارم (solidانڊو ، مائع ، گئس) رنگ ، گند ۽ ذائقو. حساب ۾ يا پاڻيءَ ۾ غير لذيذ ... پگھلڻ واري نقطي ، ابلڻ واري نقطي ، مخصوص ڪشش ثقل ، برقي چالان وغيره.
۽ ٻين مادي ۾ تبديل ٿيڻ جي قابليت ، مثال طور ، ڀاڙڻ جي صلاحيت ، هلائڻ ... ڪيميائي ملڪيت آهي.
سڀ شيون تمام نن smallا نن electricا ، برقي طور تي غير جانبدار ذرات مان ٺهيل آهن جن کي ائٽم چيو ويندو آهي لساني قسمين قسمين ماديون آھن ، پر فقط 100 قسمن کان وڌيڪ ايٽم
ائٽم هڪ مثبت طور تي چارج ٿيل نيوڪلس ۽ هڪ شيل تي مشتمل آهي هڪ يا وڌيڪ منفي چارج ٿيل اليڪٽران
هن لوگو سان ڪيميائي مساوات وارو هموار ايپ لاءِ پنهنجي ائنڊرائيڊ يا آءِ فون ايپ اسٽور ۾ ڳوليو
![]() |
![]() |
دلچسپ Onlyاڻ صرف ڪجهه ماڻهو Knاڻن ٿا
پڻ هڪ ردعمل جي ردعمل طور سڃاتو وڃي ٿو. هڪ قسم جو اڪثر وقت سان گڏيل رد عمل آڪسيجن سان هڪ عنصر جو رد عمل آهي جيڪو آڪسائيڊ ٺاهڻ سان. خاص شرطن جي تحت ، دھاتون ۽ غير مٽيريل ٻنهي کي آڪسيجن سان آسان لڳائيندا آهن. هڪ ڀيرو ڏڪارجي وئي ، ميگنيشيم تمام تيزي سان ۽ ڊرامائي طور تي رد ڪري ٿو ، هوا مان آڪسيجن سان موٽندي هڪ سٺي مئگنيشيم آڪسائيڊ پاؤڊر ٺاهي ٿي.
بايو + P2O5 => با3(پي او4)2 H2O + CO2 => ايڇ2CO3 Cl2 + بي => بي سي ايل2 C2H2 + C2H5OH + CO => سي2H3COOC2H5 C2H2 + ايڇ سي ايل => سي2H3Cl H2SO4 + 2 اين ايڇ3 => (اين ايڇ4)2SO4 2 اي ايل + 3Br2 => 2 ايلب3 ڏسو سڀ گڏيل ردعملگھڻائي چٽڻ واري رد عمل ۾ توانائي داخل ڪرڻ جي لاءِ گرمي ، روشني يا بجلي شامل آھي. بائنري مرڪب اهڙا مرڪب آهن ، جيڪي صرف ٻن عنصرن تي مشتمل آهن. ان عمل کي رد ڪرڻ جو سڀ کان آسان قسم تڏهن آهي جڏهن بائنري مرڪب ان جي عنصرن ۾ breaksاٿل هجي. عطارد (II) آڪسائيڊ ، هڪ ڳاڙهو solidانچو ، گرم ٿيڻ سان مرکري ۽ آڪسيجن گئس ٺاهڻ لاءِ خارج ٿي ويندو آهي. ان کان علاوه ، هڪ رد عمل هڪ فيصلائي رد عمل جي طور تي سمجهيو ويندو آهي جيتوڻيڪ هڪ يا وڌيڪ شين اڃا تائين هڪ مرڪب آهي. ھڪڙي ڌاتو ڪاربونيٽ ڌاتو ٿو وڃي تہ دھات آڪسائيڊ ۽ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ گئس ٺاھي ٿي. ڪيلسيم ڪاربونيٽ مثال طور ڪلسيم آڪسائيڊ ۽ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ ۾ گهٽي ويندا آهن.
2 اي ايل سي3 => 2 اي ايل + 3 ڪلو2 ايڇ (او ايڇ)2 => ايڇ2O + ھگ او 2 ايل (ايڇ)3 => ايل2O3 + 3H2O بي سي ايل2 => ڪل2 + Ba C2H5ڪل => سي2H4 + HCI Na2S2O7 => نا2SO4 + SO3 3HClO3 => ايڇ2O + 2 ڪلو2 + HCLO4 ڏسو مڙڻ واري رد عملهڪ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ (ريڊڪس) رد عمل ڪيميائي رد عمل جو هڪ قسم آهي جنهن ۾ ٻن ذاتين جي وچ ۾ اليڪٽرانن جي منتقلي شامل هوندي آهي. هڪ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ جو رد عمل ڪو ڪيميائي رد عمل آهي جنهن ۾ هڪ انو ، ايٽم يا آئن جو آڪسائيڊريشن نمبر هڪ اليڪٽران حاصل ڪرڻ يا وڃائڻ سان تبديل ٿي ويندو آهي. ريڊوڪس رد عمل زندگي جي ڪجهه بنيادي افعال لاءِ عام ۽ اهم آهن جن ۾ ynيروسنڊيشن ، تنفس ، جلن ، ۽ سنکنرن يا ڀنگڻ شامل آهن.
Cl2 + H2او => ايڇ سي ايل + HCLO Cl2 + H2S => 2 ايڇ سي ايل + S 5 ڪلو3 + 6P => 5 ڪلو + 3P2O5 Br2 + H2O + (اين ايڇ4)2SO3 => (اين ايڇ4)2SO4 + 2 ايڇ بي آر چوئي + 2 ھه3 => ڪيو (ڪو3)2 + H2O 2 ن او ايڇ + ايس اي او2 => ايڇ2O + Na2ايس اي او3 Cl2 + سي ايل ايل3 => ايڇ سي ايل + سي سي ايل4 سڀ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ وارو رد عمل ڏسوA + BC → AC + B عنصر اي اھو عام رد عمل ۾ ھڪ ڌاتو آھي ۽ عنصر B کي بدلائي ٿو ، دھلي کي به مرڪب ۾. جيڪڏهن متبادل عنصر هڪ نان ڌاتو آهي ، انهي کي مرڪب ۾ ٻي غير ڌاتو مٽائڻ گهرجي ، ۽ اها عام مساوات بڻجي وڃي ٿي. ڪيتريون ئي ڌاتو آسانيءَ سان تيزابن سان reactرن ٿيون ، ۽ ردعمل جو هڪ شي جڏهن اهي ڪندا ته هائيڊروجن گئس آهي. زنڪ هائيڊروچورائڊ ايسڊ سان پاڻي واري زنڪ کلورائيڊ ۽ هائيڊروجن جو ردعمل آهي (هيٺ ڏنل شڪل ڏسو).
2 اي ايل + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 C6H5Cl + ڪيه => سي6H5OH + ڪي ايل C2H5OH + CH3COOH => ايڇ2O + CH3COOC2H5 Fe + 2HCl => في سي ايل2 + H2 CH4 + Cl2 => ايڇ3Cl + HCI H2O + CH3COCl => سي3COOH + HCI H2SO4 + Zn => ايڇ2 + ZnSO4 ڏسو س Singleي سنگتي بدلي رد عملاي بي + سي ڊي → اي ڊي + سي بي اي ۽ سي ان رد عمل ۾ مثبت چارج ٿيل ڪيشن آھن ، جڏھن ته بي ۽ ڊي منفي چارج ٿيل اينز آھن. ٻٻر متبادل رد عمل عام طور تي مرڪب جي وچ ۾ پاڻي جي حل ۾ ٿيندا آهن. هڪ رد عمل پيدا ڪرڻ ، هڪ پيداوار عام طور تي پاڻي ۽ پاڻي وانگر ماليڪيول مرڪب آهي. هڪ دوقبڻ واري رد عمل ۾ تيزي هڪ جھلڪ پيدا ٿئي ٿي جڏهن هڪ ريaktٽ مان ڪشن گڏجن هڪ ٻئي ريڪٽرٽ جي آئنز سان گڏ هڪ ناقابل حل گھڻائي آئنڪ مرڪب ٺاهي ٿي. هيٺيون رد عمل تڏهن اچي ٿو جڏهن پوٽاشيم آئوڊائيڊ ۽ ليڊ (II) نائٽريٽ جو پاڻي جو حل ملائي وڃي.
2H2O + 3 ايس آءِ ايف4 => سي اي او2 + 2H2سي ايف جي6 Na2SO3 + ايم پي ايس او4 => نا2SO4 + ايم پي ايس او3 سي (نه3)2 + Na2CO3 => ڪيوڪو3 + 2 ننهن3 3 ايڇ سي ايل + ڪر (او ايڇ)3 => 3 ايڇ2O + سي آر ايل3 ڪيو + 2 ھه3 => سي اي3)2 + H2O (اين ايڇ4)2CO3 + 2NaOH => 2 ايڇ2O + Na2CO3 + 2 اين ايڇ3 2H2O + سي ايم ايل4 => 4 ايڇ2O + ايس اي او2 ڏسو س Doubleو ٻٻر واري بدلي رد عملدلچسپ Onlyاڻ صرف ڪجهه ماڻهو Knاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(