هن لوگو سان ڪيميائي مساوات وارو هموار ايپ لاءِ پنهنجي ائنڊرائيڊ يا آءِ فون ايپ اسٽور ۾ ڳوليو
![]() |
![]() |
ڪيميائي مساوات هڪ ڪيميائي رد عمل بيان ڪرڻ جو هڪ قسم آهي جنهن ۾ هر ڪيميائي مادي جو نالو انهن جي ڪيميائي علامت بدران مٽجي ويندو.
ڪيميائي مساوات ۾ ، تير جي هدايت انهي طرف ڏيکاري ٿي جنهن ۾ رد عمل ٿئي ٿو. هڪ طرفي رد عمل لاءِ ، اسين کاٻي طرف کان سا rightي کان آلو ڏيکارينداسين. تنهنڪري کاٻي پاسي وارا حصا شامل ٿيندا ۽ هڪ سا onي پاسي کان پيداوار ٿيندو.
هڪ متوازن مساوات هڪ ڪيميائي رد عمل مساوات آهي جنهن ۾ رد عمل ۾ هر عنصر جي ڪل چارج ۽ جوهر جو تعداد ٻنهي ري ايڪٽرن ۽ جزا ٻنهي لاءِ ساڳيو آهي. ٻين لفظن ۾ ، رد عمل جي ٻنهي پاسن تي ماس ۽ چارج برابر آهي.
کيمياڻي رد عمل ۽ پيداوار ڪيميائي رد عمل هڪ غير متوازن ڪيميائي مساوات ۾ درج ٿيل آهن ، پر ڪاميٽي جي تحفظ کي پورو ڪرڻ لاءِ گهربل مقدار بيان ناهي ڪئي وئي. مثال طور ، اهو مساوات لوهه ۽ ڪاربن ڊاءِ آڪسائيڊ ٺاهڻ لاءِ لوهه آڪسائيڊ ۽ ڪاربان جي وچ ۾ رد عمل جي لاءِ ماس جي لحاظ کان توازن نه آهي:
Fe2O3 + سي → في + CO2
جيئن ته مساوات جي ٻنهي پاسن تي ڪوبه آئن ناهي ، چارج متوازن آهي (خالص غير جانبدار چارج).
مساوات جي ري ايڪٽرن واري حصي تي (تير جي کاٻي پاسي) ، ٻه لوهي ايٽم آهن ، پر صرف هڪ مصنوعات جي پاسي (تير جي سا rightي). توهان اهو چئي سگهو ٿا ته هي مساوات متوازن نه آهي جيتوڻيڪ توهان ٻين ايٽم جي مقدار کي ڳڻيو ناهي.
تير جي ٻنهي کاٻي ۽ سا sidesي پاسي ، مساوات کي متوازن ڪرڻ جو مقصد هر قسم جو ائٽم جو ساڳيو نمبر حاصل ڪرڻ آهي اهو ٺهيل مرڪزن کي تبديل ڪندي حاصل ڪيو ويو آهي (نمبرن کي ٺهيل فارمولا جي اڳيان). سبسڪرپشن (نن numbersن نمبرن کي ڪجهه ايٽم جي سا onي پاسي ، جهڙوڪ هن صورت ۾ لوهه ۽ آڪسيجن) ڪڏهن به تبديل نه ڪيو ويندو آهي.
متوازن برابري آهي:
2 Fe2O3 + 3 سي → 4 في + 3 CO2
مشاهدو ڪر ، جيڪو سڀ ڪجهه ظاهر ٿئي ٿو ، اسان جي پنهنجن جسمن سميت ، شيون آهن. قدرتي شيون آهن جهڙوڪ جانور ، ٻوٽا ، درياءَ ، مٽي ... مصنوعي شيون آهن.
قدرتي شيون ڪيترن ئي مختلف جزن تي مشتمل آهن. ۽ مصنوعي شيون مواد مان ٺهيل آهن. هر مال هڪ مادو آهي يا ڪنهن سبزي جو مرکب. مثال طور: ايلومينيم ، پلاسٽڪ ، شيشي ، ...
هر ڀا hasي جون ڪي خاصيتون آهن: رياست يا فارم (solidانڊو ، مائع ، گئس) رنگ ، گند ۽ ذائقو. حساب ۾ يا پاڻيءَ ۾ غير لذيذ ... پگھلڻ واري نقطي ، ابلڻ واري نقطي ، مخصوص ڪشش ثقل ، برقي چالان وغيره.
۽ ٻين مادي ۾ تبديل ٿيڻ جي قابليت ، مثال طور ، ڀاڙڻ جي صلاحيت ، هلائڻ ... ڪيميائي ملڪيت آهي.
سڀ شيون تمام نن smallا نن electricا ، برقي طور تي غير جانبدار ذرات مان ٺهيل آهن جن کي ائٽم چيو ويندو آهي لساني قسمين قسمين ماديون آھن ، پر فقط 100 قسمن کان وڌيڪ ايٽم
ائٽم هڪ مثبت طور تي چارج ٿيل نيوڪلس ۽ هڪ شيل تي مشتمل آهي هڪ يا وڌيڪ منفي چارج ٿيل اليڪٽران
پڻ هڪ ردعمل جي ردعمل طور سڃاتو وڃي ٿو. هڪ قسم جو اڪثر وقت سان گڏيل رد عمل آڪسيجن سان هڪ عنصر جو رد عمل آهي جيڪو آڪسائيڊ ٺاهڻ سان. خاص شرطن جي تحت ، دھاتون ۽ غير مٽيريل ٻنهي کي آڪسيجن سان آسان لڳائيندا آهن. هڪ ڀيرو ڏڪارجي وئي ، ميگنيشيم تمام تيزي سان ۽ ڊرامائي طور تي رد ڪري ٿو ، هوا مان آڪسيجن سان موٽندي هڪ سٺي مئگنيشيم آڪسائيڊ پاؤڊر ٺاهي ٿي.
3O2 + 4P → 2P2O3 بايو + H2او → با(OH)2 SnCl4 + Sn → 2SnCl2 C2H2 + 2HCHO → HOCH2سي سي ايچ2OH H2O + ZNO → زين (اوه)2 5O2 + 4P → 2P2O5 2H + NH2OH → NH4OH ڏسو سڀ گڏيل ردعملگھڻائي چٽڻ واري رد عمل ۾ توانائي داخل ڪرڻ جي لاءِ گرمي ، روشني يا بجلي شامل آھي. بائنري مرڪب اهڙا مرڪب آهن ، جيڪي صرف ٻن عنصرن تي مشتمل آهن. ان عمل کي رد ڪرڻ جو سڀ کان آسان قسم تڏهن آهي جڏهن بائنري مرڪب ان جي عنصرن ۾ breaksاٿل هجي. عطارد (II) آڪسائيڊ ، هڪ ڳاڙهو solidانچو ، گرم ٿيڻ سان مرکري ۽ آڪسيجن گئس ٺاهڻ لاءِ خارج ٿي ويندو آهي. ان کان علاوه ، هڪ رد عمل هڪ فيصلائي رد عمل جي طور تي سمجهيو ويندو آهي جيتوڻيڪ هڪ يا وڌيڪ شين اڃا تائين هڪ مرڪب آهي. ھڪڙي ڌاتو ڪاربونيٽ ڌاتو ٿو وڃي تہ دھات آڪسائيڊ ۽ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ گئس ٺاھي ٿي. ڪيلسيم ڪاربونيٽ مثال طور ڪلسيم آڪسائيڊ ۽ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ ۾ گهٽي ويندا آهن.
2 اي ايل سي3 → 2Al + 3 ڪلو2 H2CO3 → ايڇ2O + CO2 NH4Cl → HCl + NH3 Ag2S → 2Ag + S Fe2(ايس او4)3 → Fe2O3 + 3SO3 CaCl2 → Ca + Cl2 2 ايف (او ايڇ)3 → Fe2O3 + 3H2O ڏسو مڙڻ واري رد عملهڪ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ (ريڊڪس) رد عمل ڪيميائي رد عمل جو هڪ قسم آهي جنهن ۾ ٻن ذاتين جي وچ ۾ اليڪٽرانن جي منتقلي شامل هوندي آهي. هڪ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ جو رد عمل ڪو ڪيميائي رد عمل آهي جنهن ۾ هڪ انو ، ايٽم يا آئن جو آڪسائيڊريشن نمبر هڪ اليڪٽران حاصل ڪرڻ يا وڃائڻ سان تبديل ٿي ويندو آهي. ريڊوڪس رد عمل زندگي جي ڪجهه بنيادي افعال لاءِ عام ۽ اهم آهن جن ۾ ynيروسنڊيشن ، تنفس ، جلن ، ۽ سنکنرن يا ڀنگڻ شامل آهن.
4 ھه3 + في (ايڇ)2 → 3 ايڇ2O + نه2 + فيو (NO3)3 H2S + I2 → 2HI + S 2 اين جي او3 + CaCl2 → 2AgCl + سي (نه3)2 4NaOH → 2H2O + 4Na + O2 2 اي ايل + 3H2SO4 → ال2(ايس او4)3 + 3H2 نه + فيو ايس او4 → [Fe(NO)]SO4 2K + س → ڪي2S سڀ آڪسائيڊريشن گهٽائڻ وارو رد عمل ڏسوA + BC → AC + B عنصر اي اھو عام رد عمل ۾ ھڪ ڌاتو آھي ۽ عنصر B کي بدلائي ٿو ، دھلي کي به مرڪب ۾. جيڪڏهن متبادل عنصر هڪ نان ڌاتو آهي ، انهي کي مرڪب ۾ ٻي غير ڌاتو مٽائڻ گهرجي ، ۽ اها عام مساوات بڻجي وڃي ٿي. ڪيتريون ئي ڌاتو آسانيءَ سان تيزابن سان reactرن ٿيون ، ۽ ردعمل جو هڪ شي جڏهن اهي ڪندا ته هائيڊروجن گئس آهي. زنڪ هائيڊروچورائڊ ايسڊ سان پاڻي واري زنڪ کلورائيڊ ۽ هائيڊروجن جو ردعمل آهي (هيٺ ڏنل شڪل ڏسو).
سي سي او3 + ايس اي او2 → CO2 + سي ايس او3 C + ZnO → CO + Zn Cl2 + C6H5CH3 → HCl + C6H5CH2Cl H2O + CH3COCl → CH3COOH + HCI 3 ڪلو2 + 6 ايف (NO3)2 → 4Fe (NO3)3 + 2 ايف اي ايل3 C6H5NH3Cl + NaOH → سي6H5NH2 + H2O + NaCl CH3COCL + 2C2H5NH2 → NH3 + C2H5Cl + CH3ڪنڇ2H5 ڏسو س Singleي سنگتي بدلي رد عملاي بي + سي ڊي → اي ڊي + سي بي اي ۽ سي ان رد عمل ۾ مثبت چارج ٿيل ڪيشن آھن ، جڏھن ته بي ۽ ڊي منفي چارج ٿيل اينز آھن. ٻٻر متبادل رد عمل عام طور تي مرڪب جي وچ ۾ پاڻي جي حل ۾ ٿيندا آهن. هڪ رد عمل پيدا ڪرڻ ، هڪ پيداوار عام طور تي پاڻي ۽ پاڻي وانگر ماليڪيول مرڪب آهي. هڪ دوقبڻ واري رد عمل ۾ تيزي هڪ جھلڪ پيدا ٿئي ٿي جڏهن هڪ ريaktٽ مان ڪشن گڏجن هڪ ٻئي ريڪٽرٽ جي آئنز سان گڏ هڪ ناقابل حل گھڻائي آئنڪ مرڪب ٺاهي ٿي. هيٺيون رد عمل تڏهن اچي ٿو جڏهن پوٽاشيم آئوڊائيڊ ۽ ليڊ (II) نائٽريٽ جو پاڻي جو حل ملائي وڃي.
سي (نه3)2 + 2NaF → CaF2 + 2 ننهن3 2 ن او ايڇ + ZnSO4 → نا2SO4 + زين (او ايڇ)2 3 ن او ايڇ + فيو (NO3)3 → 3NaNO3 + في (ايڇ)3 H2S + سي ڊي3)2 → 2HNO3 + سي ڊي ايس CH3ڪوڪا + HCl → CH3COOH + NaCl 2 ڪلو + درجي (نه3)2 → 2KNO3 + ميگا (او ايڇ)2 بي سي ايل2 + ڪيو ايس او4 → CaCl2 + باشو4 ڏسو س Doubleو ٻٻر واري بدلي رد عملدلچسپ معلومات صرف ٿورا ماڻهو ڄاڻن ٿا
آمدني فارم اشتهارن اسان کي اعلي معيار سان مواد برقرار رکڻ ۾ مدد ڪندو آهي اسان کي اشتهار ڏيڻ جي ضرورت ڇو آهي؟ : ڊي
مان ويب سائيٽ سپورٽ نٿو ڪرڻ چاهيان (بند ڪيو) - :(